Contoh 1:
Suatu larutan HCl 0,1 M. Hitung pH larutan HCl tersebut!
Pembahasan:
HCl merupakan asam kuat sehingga, untuk menghitung konsentrasi ion H+ digunakan persamaan:
[H+]=ΣH+ × Ca
(baca artikel cara menghitung pH disini)
Dalam larutan HCl ion H+ berjumlah 1 (satu), maka:
[H+] = 1 x 0, 1 = 0,1
pH = -log [H+]
pH = -log 0,1
= -log 10-1
= 1
Contoh 2:
Diketahui larutan H2SO4 0,1 M. Hitung pH larutan H2SO4 tersebut!
Pembahasan:
H2SO4 merupakan asam kuat, sehingga untuk menghitung konsentrasi ion H+ digunakan persamaan:
[H+]=ΣH+ × Ca
(baca artikel cara menghitung pH disini)
Dalam larutan H2SO4 ion H+ berjumlah 2 (dua), maka
[H+] = 2 x 0, 1 = 0,2
pH = -log [H+]
pH = -log 0,2
= -log 2.10-1
= 1 – log 2
= 1,3
Contoh 3:
Diketahui asam lemah HCN 0,15 M memiliki Ka = 5.10-10. Hitung pH larutan tersebut!
Pembahasan:
HCN merupakan asam lemah, sehingga untuk menghitung konsentrasi ion H+ digunakan persamaan:
(baca artikel cara menghitung pH disini)
pH = -log [H+]
pH = -log 8,66.10-6
= 6 – log 8,66
= 5,06
Contoh 4:
Hitung pH larutan NaOH 0,1 M pada temperatur 25 oC!
Pembahasan:
NaOH merupakan basa kuat sehingga, untuk menghitung konsentrasi ion OH- digunakan persamaan:
[OH-]=ΣOH- × Ca
(baca artikel cara menghitung pH disini)
Dalam larutan NaOH ion OH- berjumlah 1 (satu), maka[OH-] = 1 x 0, 1 = 0,1
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 0,1
= -log 10-1
= 1
pada T = 25 oC, pH = 14 – pOH (baca artikel cara menghitung pH disini)
maka pH = 14 – 1 = 13
Untuk legih memahami cara menghitung pH dapat dibaca pada artikel Cara Menghitung pH
Referensi:
Achmad, Hiskia. Kimia Larutan, Cetakan Kedua. PT. Citra Aditya Bakti, Bandung. 2001
Selamat belajar,
3 komentar:
ijin copas , trmksh
silakan, tapi jangan lupa mencantumkan tautan ke blog ini (artikel yang di copas) ya...
maaf izin koreksi untuk soal kedua yg h2so4.......
itu betul valensi nya 2 lalu M=0,1
lalu Ph kan -log(h+)......
nah [h+]=Valensi x M
=2 x 0,1
= 0,2
ph= -log(0,2)
=-log( 2x10pangkatmin1)
=1-log2
=0,69
Posting Komentar